Värme och temperatur: Skillnad mellan sidversioner
Hoppa till navigering
Hoppa till sök
Hakan (diskussion | bidrag) |
Hakan (diskussion | bidrag) |
||
| Rad 11: | Rad 11: | ||
Sid 128-131 | Sid 128-131 | ||
'''Termodynamikens | '''Termodynamikens andra huvudsats.''' | ||
Om det är en temperaturskillnad mellan två kroppar flödar värme från den varmare till den kallare kroppen. | Enkel formulering | ||
Om det är en temperaturskillnad mellan två kroppar flödar värme från den varmare till den kallare kroppen. | |||
Värmeöverföringen är en form av energiöverföring, värmeenergi. | Värmeöverföringen är en form av energiöverföring, värmeenergi. | ||
{{citat|Värme kan inte av sig själv gå över från en kropp vid lägre temperatur till en annan med högre temperatur.|[[Rudolf Clausius|Clausius]] formulering}} | |||
{{citat|Det finns ingen process vars enda resultat är att värme från en enda värmekälla helt omvandlas till mekaniskt arbete.|[[Lord Kelvin|Kelvin]]-[[Max Planck|Plancks]] formulering}} | |||
Att spontana processer enbart sker i en riktning är ett välkänt faktum; exempelvis svalnar en kopp varmt kaffe i rumstemperatur, men samma kopp kaffe blir aldrig varm igen bara av att stå i rumstemperatur. Detta går inte att bevisa teoretiskt. Liksom i fråga om energiprincipen är det praktisk erfarenhet som har föranlett andra huvudsatsen. | |||
Värme | Värme | ||
Versionen från 11 januari 2012 kl. 08.36
Att köpa in: termo-hygrometer
Detta avsnitt bör ta tre veckor i anspråk. Det betyder vecka 2, 4 och 5.
Repetion av Fysikens_grunder
Mysteriet med värme och temperatur
Sid 128-131
Termodynamikens andra huvudsats.
Enkel formulering Om det är en temperaturskillnad mellan två kroppar flödar värme från den varmare till den kallare kroppen.
Värmeöverföringen är en form av energiöverföring, värmeenergi.
Att spontana processer enbart sker i en riktning är ett välkänt faktum; exempelvis svalnar en kopp varmt kaffe i rumstemperatur, men samma kopp kaffe blir aldrig varm igen bara av att stå i rumstemperatur. Detta går inte att bevisa teoretiskt. Liksom i fråga om energiprincipen är det praktisk erfarenhet som har föranlett andra huvudsatsen.
Värme
W = c m ∆T där ∆T 0 temperaturskillnaden, m = massan och c = specifika värmekapaciteten. Ibland skriver man cp där p anger att det är uppmätt vid konstant tryck.
Tabell över specifika värmekapaciteten för några ämnen
| Ämne | Cp [J/(mol·K)] |
|---|---|
| Järn | 25,1 |
| Aluminium | 24,2 |
| Vatten | 75,327 |
| Etanol | 112 |
Tabellen ovan från Wikipedia
Materiens tillstånd
Sid 132-137
Värmeöverföring samt Kylmaskiner och värmemotorer
Sid 138-146