Kalcium: Skillnad mellan sidversioner
R3dve (diskussion | bidrag) (→Länkar) |
17poti (diskussion | bidrag) |
||
| (14 mellanliggande sidversioner av 2 användare visas inte) | |||
| Rad 1: | Rad 1: | ||
[[Fil:Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg|miniatyr|Detta är Kalcium i fast form]] | |||
== Materialegenskaper: == | == Materialegenskaper: == | ||
: | : Densitet: 1550 kg/m<sup>3</sup> | ||
: | : Hårdhet Okänd | ||
: | : Längdutvidgningskoefficient Okänd | ||
: | : Värmeledningsförmåga 0.056 W/(m K) | ||
: resistivitet 33,6 nΩ × m | : Resistivitet 33,6 nΩ × m Ohmmeter | ||
: Kristallstruktur | |||
: Ljudhastighet 3810 m/s | |||
:Termisk expansion 22,3 µm/(m × K) (25 °C) | |||
: Värmeledningsförmåga 201 W/(m × K) | |||
: Elektrisk konduktivitet 2,94 × 107[9] A/(V × m) | |||
: Elektrisk resistivitet 33,6 nΩ × m (20 °C) | |||
: Magnetism paramagnetisk | |||
: Magnetisk susceptibilitet 1,9 × 10−5[10] | |||
: Youngs modul 20 GPa | |||
: Skjuvmodul 7,4 GPa | |||
: Kompressionsmodul 17 GPa | |||
: Poissons konstant 0,31 | |||
: Mohs hårdhet 1,75 | |||
: Brinells hårdhet 167 MPa | |||
== Användning == | == Användning == | ||
Kalcium kan användas som reducerande metall vid framställning av bland annat torium, zirkonium och uran. Andra användningsområden för kalcium är: | |||
* | |||
*I legeringar med till exempel aluminium, beryllium, koppar och magnesium. | |||
*När man gör cement och betong. | |||
*Verksamt ämne i form av kalciumhypoklorit vid klorering av simbassänger. | |||
*Inom pyroteknik för att få en orange låga. | |||
== Framställning == | == Framställning == | ||
Kalcium är kraftigt reaktivt och förenar sig lätt med andra ämnen. Därför finns den aldrig i naturen som ren metall.[20] Vanliga kalciumföreningar är kalciumkarbonat (CaCO3), kalciumfluorid ( CaF2) och kalciumsulfat (CaSO4) samt fältspater i plagioklasserien som har sammansättning mellan anortit CaAl2(SiO4)2 och albit NaAlSi3O8. | |||
== Historia == | == Historia == | ||
Kalkföreningar har använts som byggnadsmaterial sen förhistorisk tid, minst sedan 7 000 före Kristus. Den äldsta anläggningen för att producera osläckt kalk som man funnit är från 2500 före Kristus. En skrift från 975 beskriver användning av gips som skydd för brutna skelettben. | |||
Orent kalcium upptäcktes av Humphry Davy 1808 genom elektrolys av fuktig kalciumoxid med kvicksilverkatod, varvid han erhöll kalciumamalgam. I sina första försök använde han kalciumoxid, men Berzelius, som något tidigare framställt kalciumamalgam, visade att bättre resultat erhölls med hydroxiden | |||
== Pris == | == Pris == | ||
Priset för Kalcium är ca 1300kr/kg. | |||
== Länkar == | == Länkar == | ||
| Rad 29: | Rad 49: | ||
* https://sv.wikipedia.org/wiki/Kalcium | * https://sv.wikipedia.org/wiki/Kalcium | ||
* http://periodiskasystemet.nu/kalcium.html | * http://periodiskasystemet.nu/kalcium.html | ||
* http://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/lång/kalcium | |||
Nuvarande version från 24 november 2017 kl. 08.54
Materialegenskaper:
- Densitet: 1550 kg/m3
- Hårdhet Okänd
- Längdutvidgningskoefficient Okänd
- Värmeledningsförmåga 0.056 W/(m K)
- Resistivitet 33,6 nΩ × m Ohmmeter
- Kristallstruktur
- Ljudhastighet 3810 m/s
- Termisk expansion 22,3 µm/(m × K) (25 °C)
- Värmeledningsförmåga 201 W/(m × K)
- Elektrisk konduktivitet 2,94 × 107[9] A/(V × m)
- Elektrisk resistivitet 33,6 nΩ × m (20 °C)
- Magnetism paramagnetisk
- Magnetisk susceptibilitet 1,9 × 10−5[10]
- Youngs modul 20 GPa
- Skjuvmodul 7,4 GPa
- Kompressionsmodul 17 GPa
- Poissons konstant 0,31
- Mohs hårdhet 1,75
- Brinells hårdhet 167 MPa
Användning
Kalcium kan användas som reducerande metall vid framställning av bland annat torium, zirkonium och uran. Andra användningsområden för kalcium är:
- I legeringar med till exempel aluminium, beryllium, koppar och magnesium.
- När man gör cement och betong.
- Verksamt ämne i form av kalciumhypoklorit vid klorering av simbassänger.
- Inom pyroteknik för att få en orange låga.
Framställning
Kalcium är kraftigt reaktivt och förenar sig lätt med andra ämnen. Därför finns den aldrig i naturen som ren metall.[20] Vanliga kalciumföreningar är kalciumkarbonat (CaCO3), kalciumfluorid ( CaF2) och kalciumsulfat (CaSO4) samt fältspater i plagioklasserien som har sammansättning mellan anortit CaAl2(SiO4)2 och albit NaAlSi3O8.
Historia
Kalkföreningar har använts som byggnadsmaterial sen förhistorisk tid, minst sedan 7 000 före Kristus. Den äldsta anläggningen för att producera osläckt kalk som man funnit är från 2500 före Kristus. En skrift från 975 beskriver användning av gips som skydd för brutna skelettben.
Orent kalcium upptäcktes av Humphry Davy 1808 genom elektrolys av fuktig kalciumoxid med kvicksilverkatod, varvid han erhöll kalciumamalgam. I sina första försök använde han kalciumoxid, men Berzelius, som något tidigare framställt kalciumamalgam, visade att bättre resultat erhölls med hydroxiden
Pris
Priset för Kalcium är ca 1300kr/kg.