Magnesium: Skillnad mellan sidversioner
Akadol (diskussion | bidrag) Ingen redigeringssammanfattning |
Akadol (diskussion | bidrag) Ingen redigeringssammanfattning |
||
| (En mellanliggande sidversion av samma användare visas inte) | |||
| Rad 12: | Rad 12: | ||
Magnesium används ofta till pyro teknik då olika blandningar med materialet kan skapa lättantändliga blandningar, det man blandar magnesiumet med måste vara oxiderande. T.ex så brukar man använda magnesium i Thermite vilket är ett ämne som brinner väldigt varmt och kan smälta vissa metaller. Det används också i fyrverkerier, brandbomber och fotoblixtar. Eftersom magnesium är lättare än aluminium så används det även i missiler och flygplan. | Magnesium används ofta till pyro teknik då olika blandningar med materialet kan skapa lättantändliga blandningar, det man blandar magnesiumet med måste vara oxiderande. T.ex så brukar man använda magnesium i Thermite vilket är ett ämne som brinner väldigt varmt och kan smälta vissa metaller. Det används också i fyrverkerier, brandbomber och fotoblixtar. Eftersom magnesium är lättare än aluminium så används det även i missiler och flygplan. | ||
== Framställning == | == Framställning == | ||
För att framställa magnesium som har en tillräckligt bra kvalité för som går att använda som konstruktionsmaterial så | För att framställa magnesium som har en tillräckligt bra kvalité för som går att använda som konstruktionsmaterial så använde rman ju såklart materialet magnesiumklorid och sedan metoden smältelektrolys. | ||
Man använder inte rent magnesium för att det har inte lämplig hållfastighet, och legeras därför oftast med aluminium och zink. | |||
Katod: Mg2+ + 2 e– → Mg | Katod: Mg2+ + 2 e– → Mg | ||
Anod: 2 Cl– → Cl² + 2e– | Anod: 2 Cl– → Cl² + 2e– | ||
| Rad 26: | Rad 26: | ||
== Länkar == | == Länkar == | ||
[https://sv.wikipedia.org/wiki/Magnesium wikipedia] | [https://sv.wikipedia.org/wiki/Magnesium wikipedia] | ||
[http://www.studera.com/nytto/persys/element/mg.htm] | |||
[http://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/l%C3%A5ng/magnesium] | |||
Nuvarande version från 4 oktober 2016 kl. 20.38
Materialegenskaper
- Det är en relativt mjuk metall som tillhör de alkaliska jordmetallerna. Magnesium kan också vid kontakt av en sur vattenlösning bilda vätgas.
- Magnesium har en silvervit färg. Magnesium aggregationstillstånd är fast, det har en smältpunkt vid 923 K och en kokpunkt vid 1363 K.
- Magnesium har en densitet på 1738 g/cm3 vid rumstemperatur.
- hårdhet 2,5 Mohs skala
- längdutvidgningskoefficient [K-1] hittar ej
- värmeledningsförmåga 156 [W/(m K)]
- resistivitet [ohmmeter] hittar ej
Användning
Magnesium används ofta till pyro teknik då olika blandningar med materialet kan skapa lättantändliga blandningar, det man blandar magnesiumet med måste vara oxiderande. T.ex så brukar man använda magnesium i Thermite vilket är ett ämne som brinner väldigt varmt och kan smälta vissa metaller. Det används också i fyrverkerier, brandbomber och fotoblixtar. Eftersom magnesium är lättare än aluminium så används det även i missiler och flygplan.
Framställning
För att framställa magnesium som har en tillräckligt bra kvalité för som går att använda som konstruktionsmaterial så använde rman ju såklart materialet magnesiumklorid och sedan metoden smältelektrolys. Man använder inte rent magnesium för att det har inte lämplig hållfastighet, och legeras därför oftast med aluminium och zink.
Katod: Mg2+ + 2 e– → Mg Anod: 2 Cl– → Cl² + 2e–
Historia
Magnesium är det åttonde vanligaste grundämnet i jordskorpan och förut så användes det som kamerablixt när man hade malt det till ett pulver. Det var av Joseph Black (1755) fast det var Humphry Davy som var den första som framställde metalliskt magnesium genom elektrolys och han föreslog att man skulle kalla magnesium för magnium.
Pris
Pris varierar beroende på mängd och kvalité så det är svårt att hitta ett fast pris då det ändras hela tiden men man kan hitta sidor som säljer mindre kvantiteter.