Kalcium: Skillnad mellan sidversioner

Från Wikiskola
Hoppa till navigering Hoppa till sök
Ingen redigeringssammanfattning
 
(5 mellanliggande sidversioner av 2 användare visas inte)
Rad 7: Rad 7:
: Värmeledningsförmåga 0.056 W/(m K)
: Värmeledningsförmåga 0.056 W/(m K)
: Resistivitet 33,6 nΩ × m Ohmmeter
: Resistivitet 33,6 nΩ × m Ohmmeter
: Kristallstruktur
: Ljudhastighet 3810 m/s
:Termisk expansion 22,3 µm/(m × K) (25 °C)
: Värmeledningsförmåga 201 W/(m × K)
: Elektrisk konduktivitet 2,94 × 107[9] A/(V × m)
: Elektrisk resistivitet 33,6 nΩ × m (20 °C)
: Magnetism paramagnetisk
: Magnetisk susceptibilitet 1,9 × 10−5[10]
: Youngs modul 20 GPa
: Skjuvmodul 7,4 GPa
: Kompressionsmodul 17 GPa
: Poissons konstant 0,31
: Mohs hårdhet 1,75
: Brinells hårdhet 167 MPa


== Användning ==
== Användning ==


*Kalcium brukar användas som legering till olika metaller som t.e.x. aluminum, koppar, magnesium och bly. Legering innebär att man binder ihop två olika metaller.
Kalcium kan användas som reducerande metall vid framställning av bland annat torium, zirkonium och uran. Andra användningsområden för kalcium är:
*Kalcium används inom pyroteknik för att få orange färg på lågan.
 
*Kalcium brukar också används när man gör betong och cement.
*I legeringar med till exempel aluminium, beryllium, koppar och magnesium.
*När man gör cement och betong.
*Verksamt ämne i form av kalciumhypoklorit vid klorering av simbassänger.
*Inom pyroteknik för att få en orange låga.


== Framställning ==
== Framställning ==


: Kalcium framställs genom en kemisk reaktion. Det framställs av smält kalciumklourid då man har tillsatt kalciumfluorid för att sänka smältpunkten.
Kalcium är kraftigt reaktivt och förenar sig lätt med andra ämnen. Därför finns den aldrig i naturen som ren metall.[20] Vanliga kalciumföreningar är kalciumkarbonat (CaCO3), kalciumfluorid ( CaF2) och kalciumsulfat (CaSO4) samt fältspater i plagioklasserien som har sammansättning mellan anortit CaAl2(SiO4)2 och albit NaAlSi3O8.
: Ett till sätt att producera Kalcium är att reducera kalciumsalt med ett reaktivare metall som t.e.x. Cesium, men den här metoden är inte så effektiv då den kostar väldigt mycket.


== Historia ==
== Historia ==


Kalcium framställdes under romartiden som ca 753 f.kr.
Kalkföreningar har använts som byggnadsmaterial sen förhistorisk tid, minst sedan 7 000 före Kristus. Den äldsta anläggningen för att producera osläckt kalk som man funnit är från 2500 före Kristus. En skrift från 975 beskriver användning av gips som skydd för brutna skelettben.
 
Orent kalcium upptäcktes av Humphry Davy 1808 genom elektrolys av fuktig kalciumoxid med kvicksilverkatod, varvid han erhöll kalciumamalgam. I sina första försök använde han kalciumoxid, men Berzelius, som något tidigare framställt kalciumamalgam, visade att bättre resultat erhölls med hydroxiden


== Pris ==
== Pris ==
Rad 31: Rad 49:
* https://sv.wikipedia.org/wiki/Kalcium
* https://sv.wikipedia.org/wiki/Kalcium
* http://periodiskasystemet.nu/kalcium.html
* http://periodiskasystemet.nu/kalcium.html
* www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/lång/kalcium
* http://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/lång/kalcium

Nuvarande version från 24 november 2017 kl. 08.54

Detta är Kalcium i fast form

Materialegenskaper:

Densitet: 1550 kg/m3
Hårdhet Okänd
Längdutvidgningskoefficient Okänd
Värmeledningsförmåga 0.056 W/(m K)
Resistivitet 33,6 nΩ × m Ohmmeter
Kristallstruktur
Ljudhastighet 3810 m/s
Termisk expansion 22,3 µm/(m × K) (25 °C)
Värmeledningsförmåga 201 W/(m × K)
Elektrisk konduktivitet 2,94 × 107[9] A/(V × m)
Elektrisk resistivitet 33,6 nΩ × m (20 °C)
Magnetism paramagnetisk
Magnetisk susceptibilitet 1,9 × 10−5[10]
Youngs modul 20 GPa
Skjuvmodul 7,4 GPa
Kompressionsmodul 17 GPa
Poissons konstant 0,31
Mohs hårdhet 1,75
Brinells hårdhet 167 MPa

Användning

Kalcium kan användas som reducerande metall vid framställning av bland annat torium, zirkonium och uran. Andra användningsområden för kalcium är:

  • I legeringar med till exempel aluminium, beryllium, koppar och magnesium.
  • När man gör cement och betong.
  • Verksamt ämne i form av kalciumhypoklorit vid klorering av simbassänger.
  • Inom pyroteknik för att få en orange låga.

Framställning

Kalcium är kraftigt reaktivt och förenar sig lätt med andra ämnen. Därför finns den aldrig i naturen som ren metall.[20] Vanliga kalciumföreningar är kalciumkarbonat (CaCO3), kalciumfluorid ( CaF2) och kalciumsulfat (CaSO4) samt fältspater i plagioklasserien som har sammansättning mellan anortit CaAl2(SiO4)2 och albit NaAlSi3O8.

Historia

Kalkföreningar har använts som byggnadsmaterial sen förhistorisk tid, minst sedan 7 000 före Kristus. Den äldsta anläggningen för att producera osläckt kalk som man funnit är från 2500 före Kristus. En skrift från 975 beskriver användning av gips som skydd för brutna skelettben.

Orent kalcium upptäcktes av Humphry Davy 1808 genom elektrolys av fuktig kalciumoxid med kvicksilverkatod, varvid han erhöll kalciumamalgam. I sina första försök använde han kalciumoxid, men Berzelius, som något tidigare framställt kalciumamalgam, visade att bättre resultat erhölls med hydroxiden

Pris

Priset för Kalcium är ca 1300kr/kg.

Länkar